Molaritaetsrechner

Zwischen der Masse auf einem Etikett und der Molarität in einer Methode liegen genau zwei Divisionen, und nur an einer davon hängt Chemie. Durch ein Volumen teilen ist Rechnen mit Einheiten. Die Masse durch die Molmasse teilen ist die Stelle, an der die Identität des Stoffes eingeht, denn die Molmasse ist die eine Zahl, die davon abhängt, welches Molekül vorliegt. Alles Übrige auf dieser Seite ist Buchführung um diese eine Tatsache herum, und jeder Fehler, vor dem man sich wirklich sorgen muss, führt entweder auf sie oder auf das Volumen zurück.

Deshalb ist das Feld für die Molmasse keine Formalität. Die Molmasse eines Peptids ist die mittlere Molekülmasse seiner Sequenz, und eine Sequenz trägt Chemie: eine Endkappung, ein cyclisiertes Ende oder eine Salzform verändern sie alle, manchmal um mehrere Zehn Dalton. Die Zahl vom Rechner für die mittlere Molekülmasse zu holen statt aus dem Gedächtnis kostet ein einziges Feld und beseitigt eine ganze Klasse stiller Fehler. Liefert stattdessen eine Spezifikation die Zahl, bestätigt der Rechner zur Molmassen-Gegenprüfung , dass beide dasselbe Molekül beschreiben, bevor irgendetwas geteilt wird.

Die Molarität ist gegen den Liter definiert, und die Definition erzwingt die Umrechnung, nicht eine Vorliebe. Ein Mol, das in einem Tausendstel Liter verteilt ist, ist tausend molar, das Präfix am Volumen ist also Teil der Antwort und kein Detail der Schreibweise. Gibt man 2 in ein Feld ein, das Liter erwartet, gemeint waren aber 2 Milliliter, kommt ein um den Faktor tausend zu kleines Ergebnis heraus, und nichts in der Arithmetik kann das bemerken, weil sich die Einheiten weiterhin aufheben. Dieselbe Falle liegt in der anderen Richtung, denn ein in Mikrolitern statt in Litern eingegebenes Volumen bläht die Antwort um den Faktor tausend auf.

Was den Fehler tatsächlich fängt, ist ein Wechsel des Weges und nicht mehr Sorgfalt. Rechnen Sie die Aufgabe zuerst als Massenkonzentration, indem Sie die Masse durch das Volumen teilen, und rechnen Sie danach um. Eine Massenkonzentration in Milligramm pro Milliliter ist zahlenmäßig dieselbe Zahl wie eine Konzentration in Gramm pro Liter, sie durch die Molmasse in Gramm pro Mol zu teilen liefert also direkt die Molarität, ohne irgendwo in der Rechnung eine Literumrechnung. Der Rechner Konzentration aus Masse führt die erste Hälfte aus und der Rechner Masse zu Molarität die zweite, und die Übereinstimmung der beiden Wege ist ein starkes Indiz dafür, dass das Volumen so eingegangen ist, wie das Feld es meint.

Zwei Konzentrationen beschreiben dieselbe Lösung und beantworten verschiedene Fragen. Milligramm pro Milliliter ist die Einheit, in der ein Vial angegeben wird, und sie ist über verschiedene Stoffe hinweg vergleichbar, ohne dass man etwas über sie wissen müsste. Die Molarität ist über verschiedene Lösungen desselben Stoffes hinweg vergleichbar, und in ihr wird eine Bindungsmessung oder eine Reaktionsstöchiometrie notiert. Keine von beiden ist richtiger. Sie sind in verschiedenen Richtungen lesbar, und die Umrechnung zwischen ihnen ist in beide Richtungen eine Division durch die Molmasse. Genau deshalb kann eine in Milligramm pro Milliliter angegebene Zahl nicht ohne die Molmasse als eine in Millimolar angegebene gelesen werden, so vertraut die Zahl auch aussieht.

In der anderen Richtung gerechnet, wo die Verwirrung gewöhnlich beginnt: 20 mg eines Peptids in 500 Mikrolitern sind 40 Milligramm pro Milliliter. Teilt man 40 durch eine Molmasse von 588.5343, erhält man 0.06797 molar, das sind 67.97 Millimolar, und das ist die Zahl, die diese Seite direkt aus der Masse und dem Volumen in Litern zurückgibt. Beachten Sie, wie kurz der Weg ist. Weil Milligramm pro Milliliter und Gramm pro Liter dieselbe Zahl sind, ist die Molmasse die einzige Brücke, die das Ergebnis überqueren muss. Der Molare Konzentrationsumrechner trägt von dort aus die ganze Leiter der molaren Einheiten weiter, einschließlich der nanomolaren und pikomolaren Bereiche, in denen eine veröffentlichte Methode liegen kann.

Eine Molarität gehört zu einer Lösung und nicht zu einem Stoff, und das ist die nützlichste Einzelheit an ihr. Dasselbe Peptid hat keine Molarität, bis es ein Volumen einnimmt, und sobald es das tut, ändert sich die Zahl mit jedem Volumenwechsel und bleibt davon unberührt, wie der gelöste Stoff hineingelangt ist. Eine Masse dagegen ist eine Eigenschaft einer Materialmenge und wandert mit diesem Material durch jedes beliebige Volumen Lösungsmittel. Diese Asymmetrie ist der Grund, warum sich eine Molarität nie gegen ein Etikett prüfen lässt, eine Massenkonzentration sehr wohl. Eine Molarität ist eine Eigenschaft des gelösten Zustands und nicht des Peptids, zwei Vials desselben Peptids in verschiedenen Volumen geben also verschiedene Molaritäten und enthalten dabei dieselbe Masse.

Zwei Grenzen sollte man offen benennen. Das Ergebnis wird als exakte Konzentration berechnet, ohne Temperaturterm und ohne Korrektur für Lösungen, die sich nicht ideal verhalten, bei mehreren Zehn Millimolar ist die Zahl also eine formale Konzentration und keine Aktivität. Und die eingegebene Molmasse muss die Molmasse der Form im Vial sein, denn ein Gegenion oder ein Hydrat verändert sie, und eine für ein Salz angegebene Zahl ist nicht mit dem Wert der freien Base austauschbar, den eine Sequenz liefert. Der Vergleich der beiden Konzentrationssysteme wird ausführlicher im Leitfaden zu Massenkonzentration und Molarität durchgearbeitet.