Calcolatore della molarita

Fra la massa su un’etichetta e la molarità in un metodo ci sono esattamente due divisioni, e solo una riguarda la chimica. Dividere per un volume è aritmetica sulle unità. Dividere la massa per la massa molare è il punto in cui entra l’identità della sostanza, perché la massa molare è l’unico numero che dipende da quale molecola si sta tenendo in mano. Tutto il resto di questa pagina è contabilità attorno a quel singolo fatto, e ogni errore che vale la pena temere risale a esso o al volume.

Per questo il campo della massa molare non è una formalità. La massa molare di un peptide è il peso molecolare medio della sua sequenza, e una sequenza porta chimica: una cappuccia terminale, un’estremità ciclicata o una forma salina cambiano la cifra, a volte di decine di dalton. Prendere il numero dal calcolatore del peso molecolare medio invece che dalla memoria costa un campo ed elimina un’intera classe di errori silenziosi, e quando è una specifica a fornire la cifra, il calcolatore di controllo della massa molare conferma che le due stiano descrivendo la stessa molecola prima che venga diviso qualcosa.

La molarità è definita rispetto al litro, ed è la definizione a imporre la conversione e non una preferenza. Una mole distribuita in un millesimo di litro è una molemolar, quindi il prefisso del volume fa parte della risposta e non è un dettaglio di come è stato scritto. Scrivere 2 in un campo che aspetta litri quando si intendevano 2 millilitri produce un risultato mille volte troppo piccolo, e nulla nell’aritmetica lo può rilevare, perché le unità si semplificano comunque. La stessa trappola si presenta nell’altra direzione, perché un volume inserito in microlitri invece che in litri gonfia la risposta di mille volte.

Il controllo che la intercetta è un cambio di percorso e non maggiore cura. Si lavori prima il problema come concentrazione di massa, dividendo la massa per il volume, e si converta dopo. Una concentrazione di massa in milligrammi per millilitro è numericamente lo stesso numero di una concentrazione in grammi per litro, quindi dividerla per la massa molare in grammi per mole dà direttamente la molarità, senza nessuna conversione in litri dentro il calcolo. Il calcolatore della concentrazione esegue la prima metà e il convertitore dalla massa alla molarità la seconda, e la concordanza fra le due vie è un’indicazione forte che il volume è entrato come il campo intendeva.

Due concentrazioni descrivono la stessa soluzione e rispondono a domande diverse. I milligrammi per millilitro sono l’unità in cui è specificato un flacone, e sono confrontabili fra sostanze diverse senza sapere nulla di esse. La molarità è confrontabile fra soluzioni diverse della stessa sostanza, ed è l’unità in cui si scrive una misura di legame o una stechiometria di reazione. Nessuna delle due è più corretta. Si leggono in direzioni diverse, e la conversione fra le due è una divisione per la massa molare in entrambe le direzioni. È anche la ragione per cui una cifra citata in milligrammi per millilitro non può essere letta come citata in millimolare senza la massa molare, per quanto familiare appaia il numero.

Lavorando nella direzione opposta, che è da dove comincia di solito la confusione: 20 mg di un peptide in 500 microlitri sono 40 milligrammi per millilitro. Dividendo 40 per una massa molare di 588.5343 si ottiene 0.06797 molare, cioè 67.97 millimolare, ed è la cifra che questa pagina restituisce direttamente dalla massa e dal volume in litri. Si noti quanto è corto il percorso. Poiché milligrammi per millilitro e grammi per litro sono lo stesso numero, la massa molare è l’unico ponte che il risultato deve attraversare. Il convertitore della concentrazione molare percorre da lì tutta la scala delle unità molari, compresi gli intervalli nanomolare e picomolare in cui può trovarsi un metodo pubblicato.

Una molarità appartiene a una soluzione, non a una sostanza, ed è il fatto più utile da sapere. Lo stesso peptide non ha molarità finché non occupa un volume, e una volta che lo occupa la cifra cambia ogni volta che cambia il volume e non è influenzata dal modo in cui il soluto è arrivato. Una massa, al contrario, è una proprietà di una quantità di materiale e accompagna quel materiale attraverso qualunque quantità di solvente. Questa asimmetria è la ragione per cui una molarità non può mai essere verificata contro un’etichetta mentre una concentrazione di massa sì. Una molarità è una proprietà dello stato dissolto e non del peptide, quindi due flaconi dello stesso peptide preparati in volumi diversi danno molarità diverse pur contenendo la stessa massa.

Vale la pena dichiarare apertamente due limiti. Il risultato è calcolato come concentrazione esatta, senza un termine di temperatura e senza correzioni per soluzioni che non si comportano idealmente, quindi a decine di millimolare il numero è una concentrazione formale e non un’attività. E la massa molare fornita deve essere quella della forma presente nel flacone, perché un controione o un idrato la cambiano e una cifra citata per un sale non è intercambiabile con il valore di base libera che produce una sequenza. Il confronto fra i due sistemi di concentrazione è svolto per esteso in guida alla concentrazione di massa rispetto alla molarità .