Calculadora de molaridade

Entre a massa num rótulo e a molaridade num método há exatamente duas divisões, e só uma delas envolve qualquer química. Dividir por um volume é aritmética de unidades. Dividir a massa pela massa molar é onde entra a identidade da substância, porque a massa molar é o único número que depende de que molécula está em mãos. Tudo o resto nesta página é contabilidade à volta desse único facto, e todos os erros que valem a pena preocupar-se traem ou dele ou do volume.

É por isso que o campo da massa molar não é uma formalidade. A massa molar de um peptídeo é o peso molecular médio da sua sequência, e uma sequência transporta química: uma modificação terminal, uma extremidade ciclizada ou uma forma salina mudam-na todas, às vezes em dezenas de dalton. Retirar o número da calculadora de peso molecular médio em vez de o fazer de memória custa um campo e elimina uma classe inteira de erros silenciosos, e quando é uma especificação que fornece a figura, a calculadora de verificação da massa molar confirma que as duas estão a descrever a mesma molécula antes de se dividir seja o que for.

A molaridade é definida contra o litro, e é a definição que força a conversão e não qualquer preferência. Um mole espalhado por um milésimo de litro é mil molar, portanto o prefixo no volume faz parte da resposta e não é um detalhe da maneira como foi escrita. Escrever 2 num campo que espera litros quando se queria 2 mililitros produz um resultado mil vezes demasiado pequeno, e nada na aritmética o consegue detetar, porque as unidades cancelam-se à mesma. A mesma armadilha espera no sentido oposto, já que um volume introduzido em microlitros em vez de litros infla a resposta por mil.

A verificação que o apanha é uma mudança de percurso e não mais cuidado. Resolva o problema primeiro como uma concentração em massa, dividindo a massa pelo volume, e converta depois. Uma concentração em massa em miligramas por mililitro é numericamente o mesmo número que uma concentração em gramas por litro, portanto dividi-la pela massa molar em gramas por mole dá a molaridade diretamente, sem qualquer conversão de litro dentro do cálculo. A calculadora de concentração faz a primeira metade e o conversor de massa para molaridade a segunda, e a concordância entre os dois percursos é um forte indício de que o volume entrou como o campo pretendia.

Duas concentrações descrevem a mesma solução e respondem a perguntas diferentes. Miligramas por mililitro é a unidade em que um frasco é especificado, e é comparável entre substâncias diferentes sem saber nada sobre elas. A molaridade é comparável entre soluções diferentes da mesma substância, e é a unidade em que se escreve uma medição de ligação ou uma estequiometria de reação. Nenhuma é mais correta. São legíveis em direções diferentes, e a conversão entre elas é uma divisão pela massa molar nos dois sentidos. É também por isso que uma figura citada em miligramas por mililitro não pode ser lida como uma citada em milimolar sem a massa molar, por muito familiar que o número pareça.

Trabalhado no sentido oposto, que é onde a confusão costuma começar: 20 mg de um peptídeo em 500 microlitros dão 40 miligramas por mililitro. Dividir 40 por uma massa molar de 588.5343 dá 0.06797 molar, que é 67.97 milimolar, e é essa a figura que esta página devolve diretamente a partir da massa e do volume em litros. Repare em quão curto é o percurso. Como os miligramas por mililitro e as gramas por litro são o mesmo número, a massa molar é a única ponte que o resultado tem de atravessar. A calculadora de conversão de concentração molar traz a escada molar toda a partir daí, incluindo as faixas de nanomolar e picomolar onde um método publicado pode estar.

Uma molaridade pertence a uma solução e não a uma substância, que é o facto único mais útil a seu respeito. O mesmo peptídeo não tem molaridade até ocupar um volume, e assim que o ocupa a figura muda sempre que o volume muda e não é afetada pela forma como o soluto chegou. Uma massa, pelo contrário, é uma propriedade de uma quantidade de material e viaja com esse material através de qualquer quantidade de solvente. É essa assimetria que faz uma molaridade nunca poder ser verificada contra um rótulo, ao contrário de uma concentração em massa. Uma molaridade é uma propriedade do estado dissolvido e não do peptídeo, portanto dois frascos do mesmo peptídeo preparados em volumes diferentes dão molaridades diferentes mantendo a mesma massa.

Vale a pena declarar claramente dois limites. O resultado é calculado como uma concentração exata, sem nenhum termo de temperatura e sem correção para soluções que não se comportam idealmente, portanto a dezenas de milimolar o número é uma concentração formal e não uma atividade. E a massa molar fornecida tem de ser a massa molar da forma que está no frasco, porque um contraião ou um hidrato muda-a, e uma figura citada para um sal não é intermutável com o valor de base livre que uma sequência produz. A comparação entre os dois sistemas de concentração está trabalhada com mais extensão em concentração em massa face à molaridade .