Calculadora de molaridad

Entre la masa de una etiqueta y la molaridad de un método hay exactamente dos divisiones, y solo una de ellas incluye química. Dividir por un volumen es aritmética de unidades. Dividir la masa por la masa molar es donde entra la identidad de la sustancia, porque la masa molar es el único número que depende de qué molécula se tenga. Todo lo demás de esta página es contabilidad en torno a ese único hecho, y cualquier error que merezca preocupación se remonta a él o al volumen.

Por eso el campo de masa molar no es un trámite. La masa molar de un péptido es el peso molecular medio de su secuencia, y una secuencia lleva química: un capuchón terminal, un extremo ciclizado o una forma salina lo cambian todos, a veces en decenas de daltons. Tomar la cifra de la calculadora de peso molecular medio en lugar de la memoria cuesta un campo y elimina toda una clase de error silencioso, y cuando es una especificación la que aporta la cifra, la calculadora de verificación de peso molecular confirma que las dos describen la misma molécula antes de dividir nada.

La molaridad se define respecto del litro, y es la definición la que obliga a convertir y no una preferencia. Un mol repartido en una milésima de litro son mil molar, así que el prefijo del volumen forma parte de la respuesta y no es un detalle de cómo se ha escrito. Escribir 2 en un campo que espera litros cuando lo que se quería decir eran 2 mililitros produce un resultado mil veces demasiado pequeño, y nada en la aritmética puede detectarlo, porque las unidades siguen cancelando. La misma trampa espera en el sentido contrario, ya que un volumen introducido en microlitros en lugar de en litros infla la respuesta en un factor de mil.

La comprobación que sí lo detecta es un cambio de vía y no más cuidado. Resolver el problema primero como concentración en masa, dividiendo la masa por el volumen, y convertir después. Una concentración en masa en miligramos por mililitro es numéricamente la misma cifra que una concentración en gramos por litro, así que dividirla por la masa molar en gramos por mol da la molaridad directamente, sin ninguna conversión a litros en todo el cálculo. La calculadora de concentración hace la primera mitad y la calculadora de masa a molaridad la segunda, y que las dos vías coincidan es un indicio fuerte de que el volumen entró como el campo pretendía.

Dos concentraciones describen la misma solución y responden a preguntas distintas. Los miligramos por mililitro son la unidad en la que se especifica un vial, y son comparables entre sustancias distintas sin saber nada de ellas. La molaridad es comparable entre soluciones distintas de la misma sustancia, y es en lo que se escribe una medida de unión o una estequiometría de reacción. Ninguna es más correcta. Se leen en direcciones distintas, y la conversión entre ellas es una división por la masa molar en los dos sentidos. Por eso también una cifra citada en miligramos por mililitro no se puede leer como una citada en milimolar sin la masa molar, por familiar que parezca el número.

Resuelto en el sentido contrario, que es donde suele empezar la confusión: 20 mg de un péptido en 500 microlitros son 40 miligramos por mililitro. Dividir 40 por una masa molar de 588.5343 da 0.06797 molar, que es 67.97 milimolar, y esa es la cifra que esta página devuelve directamente a partir de la masa y del volumen en litros. Fíjese en lo corta que es la vía. Como los miligramos por mililitro y los gramos por litro son la misma cifra, la masa molar es el único puente que tiene que cruzar el resultado. La calculadora de conversión de concentración molar lleva toda la escalera de unidades molares a partir de ahí, incluidos los rangos nanomolar y picomolar en los que puede situarse un método publicado.

Una molaridad pertenece a una solución y no a una sustancia, que es el hecho más útil y aislado que hay que saber de ella. El mismo péptido no tiene molaridad hasta que ocupa un volumen, y en cuanto lo ocupa la cifra cambia cada vez que cambia el volumen y no le afecta cómo llegó el soluto. Una masa, en cambio, es una propiedad de una cantidad de material y viaja con ese material a través de cualquier cantidad de disolvente. Esa asimetría es la razón por la que una molaridad nunca se puede comprobar contra una etiqueta mientras que una concentración en masa sí. Una molaridad es una propiedad del estado disuelto y no del péptido, así que dos vials del mismo péptido preparados con volúmenes distintos dan molaridades distintas mientras siguen conteniendo la misma masa.

Hay dos límites que merece la pena enunciar sin rodeos. El resultado se calcula como una concentración exacta, sin término de temperatura y sin corrección para soluciones que no se comportan de forma ideal, así que a decenas de milimolar la cifra es una concentración formal y no una actividad. Y la masa molar aportada tiene que ser la masa molar de la forma que hay en el vial, porque un contraión o un hidrato la cambian, y una cifra citada para una sal no es intercambiable con el valor de base libre que produce una secuencia. La comparación entre los dos sistemas de concentración se desarrolla con más detalle en la guía sobre concentración en masa frente a molaridad .