मोलरता कैलकुलेटर

लेबल के द्रव्यमान और विधि की मोलरिटी के बीच ठीक दो भाग होते हैं, और उनमें से केवल एक में कोई रसायन शामिल है। आयतन से भाग लगाना इकाइयों का अंकगणित है। द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग लगाना वही जगह है जहाँ पदार्थ की पहचान आती है, क्योंकि मोलर द्रव्यमान वही एकल संख्या है जो इस पर निर्भर करती है कि सामने कौन सा अणु है। इस पृष्ठ का बाकी सब उसी एक तथ्य के आसपास का पुस्तक-काम है, और चिंता करने योग्य हर त्रुटि या तो उसी से आती है या आयतन से।

इसीलिए मोलर द्रव्यमान वाला फ़ील्ड महत्वपूर्ण है। पेप्टाइड का मोलर द्रव्यमान उसके अनुक्रम का औसत आणविक भार है, और अनुक्रम में रसायन होता है: टर्मिनल कैप, साइकिलीकृत सिरा या लवण रूप सब इसे बदल देते हैं, कभी-कभी दसों डाल्टन तक। वह संख्या याद से देने के बजाय औसत आणविक भार कैलकुलेटर से लेना एक फ़ील्ड की कीमत है और चुपचाप होने वाली त्रुटि की पूरी एक श्रेणी हटा देता है, और जब विनिर्देश वह आँकड़ा देता है, तो मोलर द्रव्यमान जाँच कैलकुलेटर किसी भी भाग से पहले यह पुष्टि करता है कि दोनों एक ही अणु का वर्णन कर रहे हैं।

मोलरिटी की परिभाषा लीटर के विरुद्ध है, और यही परिभाषा रूपांतरण को बाध्य करती है, कोई पसंद नहीं करती। एक लीटर के हज़ारवें भाग में फैला हुआ एक मोल हज़ार मोलर होता है, इसलिए आयतन पर लगा उपसर्ग उत्तर का हिस्सा है, लिखावट की विधि का विवरण नहीं। किसी ऐसे फ़ील्ड में 2 टाइप करना जो लीटर माँगता है, जबकि मतलब 2 मिलीलीटर था, ऐसा परिणाम देता है जो हज़ार गुना छोटा है, और अंकगणित इसे पकड़ नहीं सकता, क्योंकि इकाइयाँ फिर भी रद्द हो जाती हैं। यही फँसा दूसरी दिशा में भी है, क्योंकि लीटर के बजाय माइक्रोलीटर में दर्ज आयतन उत्तार को हज़ार गुना बढ़ा देता है।

जो जाँच इसे पकड़ती है वह अधिक सावधानी नहीं, रास्ता बदलना है। पहले द्रव्यमान सांद्रता के रूप में हल कीजिए, द्रव्यमान को आयतन से भाग दीजिए, और बाद में रूपांतरण कीजिए। मिलीग्राम प्रति मिलीलीटर में द्रव्यमान सांद्रता संख्यात्मक रूप से ग्राम प्रति लीटर वाली सांद्रता के ही समान आँकड़ा है, इसलिए उसे ग्राम प्रति मोल में मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर सीधे मोलरिटी मिल जाती है, और गणना में कहीं भी लीटर रूपांतरण नहीं होता। सांद्रता कैलकुलेटर पहला आधा करता है और द्रव्यमान से मोलरिटी कैलकुलेटर दूसरा, और दोनों रास्तों के बीच का मेल यह मज़बूत संकेत है कि आयतन वैसे ही डाला गया जैसा फ़ील्ड चाहता था।

दो सांद्रताएँ एक ही विलयन का वर्णन करती हैं और अलग सवालों के जवाब हैं। मिलीग्राम प्रति मिलीलीटर वह है जिसमें वायल का विनिर्देश दिया जाता है, और यह अलग-अलग पदार्थों के बीच उनके बारे में कुछ जाने बिना तुलनीय है। मोलरिटी एक ही पदार्थ के अलग-अलग विलयनों के बीच तुलनीय है, और यही वह रूप है जिसमें बंधन माप या अभिक्रिया की स्टॉइकियोमेट्री लिखी जाती है। दोनों में से कोई अधिक सही नहीं है। वे अलग-अलग दिशाओं में पढ़े जाते हैं, और इनके बीच रूपांतरण दोनों दिशाओं में मोलर द्रव्यमान से भाग लगाना है। यही कारण भी है कि मिलीग्राम प्रति मिलीलीटर में बताया गया आँकड़ा मोलर द्रव्यमान के बिना मिलीमोलर में बताए गए आँकड़े की तरह नहीं पढ़ा जा सकता, चाहे वह संख्या कितनी भी परिचित लगे।

उसकी तरह यह भी सोचिए: 20 mg पेप्टाइड 500 माइक्रोलीटर में यानी 40 मिलीग्राम प्रति मिलीलीटर। 40 को 588.5343 मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर 0.06797 मोलर आता है, यानी 67.97 मिलीमोलर, और यही वह आँकड़ा है जो यह पृष्ठ द्रव्यमान और लीटर में आयतन से सीधा देता है। देखिए यह रास्ता कितना छोटा है। क्योंकि मिलीग्राम प्रति मिलीलीटर और ग्राम प्रति लीटर एक ही संख्या हैं, मोलर द्रव्यमान ही एकल पुल है जिसे परिणाम को पार करना है। मोलर सांद्रता कन्वर्टर वहाँ से पूरी मोलर इकाई सीढ़ी सँभालता है, नैनोमोलर और पिकोमोलर परास सहित जहाँ कोई प्रकाशित विधि हो सकती है।

मोलरिटी किसी विलयन की है, किसी पदार्थ की नहीं, और यही इसके बारे में सबसे उपयोगी एकल तथ्य है। उसी पेप्टाइड की कोई मोलरिटी नहीं होती जब तक वह आयतन न घेरे, और एक बार घेरने पर आँकड़ा हर बार बदल जाता है जब आयतन बदलता है, और इस पर कोई असर नहीं पड़ता कि विलेय कैसे पहुँचा। इसके विपरीत द्रव्यमान किसी मात्रा की सामग्री का गुण है और उस सामग्री के साथ कितने भी विलायक होकर यात्रा करता है। यही असममिति कारण है कि मोलरिटी का कभी लेबल से मिलान नहीं हो सकता जबकि द्रव्यमान सांद्रता का हो सकता है। मोलरिटी घुली हुई अवस्था का गुण है, पेप्टाइड का नहीं, इसलिए अलग-अलग आयतनों में बनाए गए एक ही पेप्टाइड के दो वायल अलग मोलरिटी देते हैं जबकि वही द्रव्यमान रखते हैं।

दो सीमाएँ साफ़ कहना उचित है। परिणाम एक सटीक सांद्रता के रूप में निकाला जाता है, न कोई तापमान पद है और न आदर्श से हटने वाले विलयनों का सुधार, इसलिए दसों मिलीमोलर पर यह आँकड़ा एक नाममात्र सांद्रता है, सक्रियता नहीं। और दिया गया मोलर द्रव्यमान वायल में मौजूद रूप का मोलर द्रव्यमान होना चाहिए, क्योंकि प्रतिआयन या हाइड्रेट उसे बदल देते हैं और लवण के लिए बताया गया आँकड़ा अनुक्रम से निकलने वाले मुक्त क्षार मान के साथ परस्पर बदला नहीं जा सकता। दोनों सांद्रता प्रणालियों के बीच की तुलना द्रव्यमान सांद्रता बनाम मोलरिटी पर मार्गदर्शिका में अधिक विस्तार से की गई है।