मोलरिटी बनाम द्रव्यमान सांद्रता

mg/mL और mM दोनों एक मिलीलीटर के ऊपर एक संख्या की तरह लिखे जाते हैं, और अक्सर एक दूसरे की जगह ले लिए जाते हैं। ऐसा नहीं है। एक द्रव्यमान प्रति आयतन मापता है, दूसरा प्रति आयतन अणु गिनता है, और दोनों के बीच का रिश्ता आणविक भार है।

दो अलग माप

द्रव्यमान सांद्रता द्रव्यमान प्रति आयतन है, mg/mL या g/L में लिखी जाती है। यह वही है जो शीशे का लेबल आपको देता है और रीकॉन्स्टिट्यूशन जो बनाता है। यह नहीं बताती कि उस द्रव्यमान में कितने अणु हैं, क्योंकि अलग-अलग पदार्थ एक ही द्रव्यमान में अलग-अलग मात्रा में अणु समेटते हैं।

मोलरिटी मोल प्रति लीटर है, M, mM या uM में लिखी जाती है। एक मोल कणों की एक तय संख्या है, 6.02214076e23, इसलिए मोलरिटी अणु गिनती है और पदार्थों के बीच सीधे तुलनीय होती है।

वे क्यों अलग हैं, और कितना

उनके बीच बदलने के लिए मोलर द्रव्यमान चाहिए, इसीलिए यह रूपांतरण इकाई रूपांतरण नहीं है और हर कैलकुलेटर इसे नहीं कर सकता:

mM = (mg/mL x 1000) / molecular weight

हज़ार का गुणक mg/mL को g/L में बदलता है, और फिर g/mol में दिए मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर mol/L मिलता है।

गणना, 1500 g/mol के पेप्टाइड के 2.5 mg/mL के घोल पर:

2.5 mg/mL x 1000 = 2500 mg/L = 2.5 g/L
2.5 g/L / 1500 g/mol = 1.6667 mmol/L = 1.6667 mM

वह छोटा सा रास्ता जो लगभग सही है

ग़ौर कीजिए कि 2.5 और 1.67 कितने पास हैं। यह संयोग नहीं है, और बहुत सी टाली जा सकने वाली त्रुटि इसी से आती है। लगभग 1000 g/mol के पेप्टाइड के लिए mg/mL और mM संख्यात्मक रूप से पास-पास होते हैं, इसलिए लोग इन्हें एक ही संख्या समझने लगते हैं।

वह छोटा रास्ता आणविक भार के अनुपात में चूकता है। उसी 2.5 mg/mL के घोल के लिए:

• 1500 g/mol पर यह 1.67 mM है
• 3755 g/mol पर यह 0.67 mM है
• 711 g/mol पर यह 3.52 mM है

तीन जायज़ पेप्टाइड आकारों के बीच पाँच गुना फैलाव। एक को दूसरे की तरह पढ़ने पर उतना ही ग़लत जवाब निकलता है, चुपचाप, और बनने वाली त्रुटि युक्तिसंगत लगती है क्योंकि संख्या सही परिमाण में है।

किस समय कौन सी इकाई सही है

mg/mL तब इस्तेमाल कीजिए जब आप शीशे के लेबल से काम शुरू कर रहे हों, जब रीकॉन्स्टिट्यूट कर रहे हों, या जब कोई निकाली जाने वाली आयतन गिन रहे हों। लेबल मिलीग्राम में होता है और रीकॉन्स्टिट्यूशन का अंकगणित स्वाभाविक रूप से द्रव्यमान प्रति आयतन होता है। पेप्टाइड के काम का यह बड़ा हिस्सा है।

मोलरिटी तब इस्तेमाल कीजिए जब आप पदार्थों के बीच तुलना कर रहे हों, किसी ऐसे प्रकाशित तरीके का पालन कर रहे हों जो मोलर इकाइयाँ बताता हो, या ऐसी कुछ भी गिन रहे हों जो द्रव्यमान के बजाय अणुओं की संख्या पर निर्भर हो: विलोपन गुणांक, बंधन, एंज़ाइम के सब्सट्रेट की सांद्रता। आणविक भार के बिना मोलरिटित का कोई अर्थ नहीं, इसलिए पहले आपको अनुक्रम या कोई भरोसेमंद विशिष्टि चाहिए।

औसत आणविक भार कैलकुलेटर अनुक्रम से मोलर द्रव्यमान देता है, और द्रव्यमान से मोलरिटी कन्वर्टर फिर दोनों परिवारों के बीच संपर्क कराता है।

रूपांतरण के बारे में एक सावधानी

यह रूपांतरण मान लेता है कि पदार्थ मुक्त पेप्टाइड है। लवण रूप, प्रतिआयन और हाइड्रेट द्रव्यमान बदलते हैं पर अणुओं की संख्या नहीं, इसलिए कुल द्रव्यमान से गढ़ी मोलरिटी उतने ही अनुपात में ग़लत होती है। शुद्धता सुधार कैलकुलेटर वही चरण है जो विश्लेषण प्रमाणपत्र का आंकड़ा सँभालता है।

संबंधित: पेप्टाइड यूनिट रूपांतरण गाइड और अनुक्रम से पेप्टाइड का आणविक भार।