Calculadora de concentracion tras cambio de volumen

El campo de cambio acepta un número negativo, y eso es lo que hace que esta página dé para más que una dilución normal. Un cambio positivo es disolvente que entra: el volumen crece, la cantidad de soluto se queda donde estaba y la concentración baja. Un cambio negativo es disolvente que sale: el volumen se reduce, la misma cantidad de soluto está ahora en menos líquido y la concentración sube. Una sola fórmula cubre los dos casos, porque lo único que cambia es el signo del término del denominador, y la dirección del efecto queda por tanto dicha en la entrada en lugar de deducirse de ella.

Trabajado en la dirección de concentrar, una solución de 10 mg/mL y 5 mL contiene 50 mg de soluto, y retirar 2 mL de disolvente deja 3 mL. Cincuenta miligramos sobre tres mililitros es 16.67 mg/mL. Eso no es una dilución y no debería describirse como tal, aunque es la misma relación con el signo invertido. La cantidad de soluto son los mismos 50 mg en las dos direcciones; solo se mueve el denominador, y eso es todo el contenido del cálculo. La calculadora solo exige que el volumen resultante siga siendo positivo, porque un volumen negativo no es una situación física y no se puede pipetear.

Tres cosas distintas se describen como quitar volumen, y solo dos cambian una concentración. Quitar disolvente concentra la solución, porque el soluto se queda. Quitar solución no cambia nada, porque el soluto se va con el volumen en exactamente la proporción que la concentración ya describe. Esta página modela la primera de las tres, así que introducir un número negativo para una alícuota retirada de un vial produce una concentración verosímil que es mayor que la real, sin que nada en la salida indique que hay un problema. Ese es el punto en el que se le está pidiendo al modelo algo que no puede responder, y responde de todos modos.

La distinción importa sobre todo cuando una preparación se aliquota, porque ese es el momento en que retirar solución es el modelo mental natural y retirar disolvente no. Si un vial contiene 10 mg/mL y se extraen 1 mL, lo que queda sigue siendo 10 mg/mL en el volumen que queda. Un cálculo que trate la retirada como un cambio de concentración está describiendo una evaporación que no ocurrió. Donde de verdad haya que combinar dos concentraciones distintas, la calculadora de mezcla de soluciones lleva explícitamente las dos cantidades y es la herramienta correcta para eso.

Cuánto se mueve la concentración lo fija cómo ha cambiado el volumen respecto a sí mismo, y por eso una adición pequeña tiene un efecto mucho menor de lo que sugiere su tamaño. Añadir 1 mL de disolvente a 100 mL de una solución de 5 mg/mL da 500 mg en 101 mL, que es 4.95 mg/mL. La caída es de alrededor de un uno por ciento. No es un mililitro, y tampoco es exactamente un uno por ciento, porque la base contra la que se mide el porcentaje es el volumen nuevo y no el viejo.

La regla de la razón en sí es exacta y merece conservarse: la concentración terminada es la original multiplicada por el volumen original y dividida entre el volumen nuevo. Es la misma relación que la ecuación de cuatro términos tomando todo el volumen original como volumen de solución madre, y por eso la calculadora de dilución C1V1 reproduce esta página exactamente cuando introduces la concentración y el volumen originales como solución madre y el nuevo total como volumen objetivo. Cuando las dos no coincidan, busca un volumen introducido como cantidad añadida y no como total.

Esta página modela un único cambio en una única solución. Una serie de ellos es otro cálculo, porque cada paso lleva su propio factor y sus propios volúmenes, y la aritmética se compone en lugar de quedarse en una razón. Para eso está la calculadora de dilución seriada , que produce la tabla que una cadena de adiciones al mismo tubo te obligaría a construir a mano. Trabajar hacia atrás desde un objetivo en un volumen final conocido es otra forma distinta, y la calculadora de solución de trabajo la cubre.

El modelo también toma el cambio de volumen exactamente como lo introdujiste, lo cual no es cierto para la evaporación. El secado retira agua preferentemente, así que una solución que se concentra de esa manera cambia de maneras que ninguna entrada de volumen única describe, y una concentración declarada redondeada alimenta en proporción cada paso posterior. La temperatura trabaja en la dirección contraria, ya que una solución caliente tiene un volumen mayor que una fría con la misma composición. Ninguno de los dos efectos es grande para un solo cambio pequeño, y los dos son sistemáticos, así que a lo largo de una serie se acumulan en lugar de cancelarse.