Calculateur de concentration apres changement de volume

Le champ de changement accepte un nombre négatif, et c’est ce qui rend cette page plus capable qu’une simple dilution. Un changement positif est du solvant qui entre : le volume grandit, la quantité de soluté reste où elle était, et la concentration baisse. Un changement négatif est du solvant qui sort : le volume rétrécit, la même quantité de soluté se trouve dans moins de liquide, et la concentration monte. Une seule formule couvre les deux cas, parce que la seule chose qui change est le signe du terme au dénominateur, et que le sens de l’effet est donc énoncé dans l’entrée plutôt que déduit d’elle.

Traitée dans le sens de la concentration, une solution de 5 mL à 10 mg/mL contient 50 mg de soluté, et retirer 2 mL de solvant laisse 3 mL. Cinquante milligrammes sur trois millilitres font 16.67 mg/mL. Ce n’est pas une dilution et ne doit pas être décrite comme telle, bien que ce soit la même relation avec le signe inversé. La quantité de soluté est le même 50 mg dans les deux sens ; seul le dénominateur bouge, et c’est là tout le contenu du calcul. Le calculateur exige seulement que le volume obtenu reste positif, parce qu’un volume négatif n’est pas une situation physique et ne peut pas être pipeté.

Trois choses différentes sont décrites comme retirer du volume, et deux seulement changent une concentration. Retirer du solvant concentre la solution, parce que le soluté reste. Retirer de la solution ne change rien, parce que le soluté part avec le volume dans exactement la proportion que la concentration décrit déjà. Cette page modélise la première des trois, si bien que saisir un nombre négatif pour un prélèvement effectué sur un flacon produit une concentration plausible mais supérieure à la vérité, sans que rien dans le résultat n’indique un problème. C’est le moment où l’on demande au modèle une chose à laquelle il ne peut pas répondre, et il répond quand même.

La distinction importe surtout lorsqu’une préparation est aliquotée, parce que c’est là que retirer de la solution est le modèle mental naturel alors que retirer du solvant ne l’est pas. Si un flacon contient 10 mg/mL et que 1 mL en est prélevé, ce qui reste est toujours à 10 mg/mL dans le volume qui reste. Un calcul qui traite ce prélèvement comme un changement de concentration décrit une évaporation qui n’a pas eu lieu. Là où deux concentrations différentes doivent réellement être combinées, le calculateur de mélange de solutions porte explicitement les deux quantités et c’est l’outil correct.

L’ampleur du mouvement de la concentration est fixée par la façon dont le volume a changé par rapport à lui-même, et c’est pourquoi un ajout petit a un effet bien plus faible que sa taille ne le laisse supposer. Ajouter 1 mL de solvant à 100 mL d’une solution à 5 mg/mL donne 500 mg dans 101 mL, soit 4.95 mg/mL. La baisse est d’environ un pour cent. Ce n’est pas un millilitre, et ce n’est pas exactement un pour cent non plus, puisque la base sur laquelle le pourcentage est mesuré est le nouveau volume et non l’ancien.

La règle du rapport elle-même est exacte et vaut la peine d’être conservée : la concentration finie est l’originale multipliée par le volume initial, divisée par le nouveau volume. C’est la même relation que l’équation à quatre termes en prenant le volume initial entier comme volume de solution mère, et c’est pourquoi le calculateur de dilution général reproduit cette page exactement lorsque vous saisissez la concentration et le volume initiaux comme solution mère et le nouveau total comme volume cible. Lorsque les deux diffèrent, cherchez un volume saisi comme quantité ajoutée plutôt que comme total.

Cette page modélise un changement unique appliqué à une solution unique. Une série de ceux-ci est un autre calcul, parce que chaque étape porte son propre facteur et ses propres volumes, et que l’arithmétique se compose au lieu de rester un rapport unique. C’est à cela que sert le calculateur de dilution en série , et il produit le tableau qu’une chaîne d’ajouts au même récipient vous obligerait sinon à construire à la main. Travailler à l’envers à partir d’une cible dans un volume final connu est de même une autre forme, et le calculateur de solution de travail la couvre.

Le modèle prend aussi le changement de volume exactement tel que vous l’avez saisi, ce qui n’est pas vrai de l’évaporation. Le séchage retire l’eau de façon préférentielle, si bien qu’une solution qui se concentre ainsi change d’une manière qu’aucune saisie de volume unique ne décrit, et qu’une concentration énoncée arrondie alimente chaque étape ultérieure dans la même proportion. La température joue dans le sens opposé, puisqu’une solution chaude occupe un volume plus grand qu’une solution froide à composition identique. Aucun de ces effets n’est important pour un seul petit changement, et tous deux sont systématiques, si bien qu’à travers une série ils s’accumulent au lieu de se compenser.