Calculadora de diluicao C1V1

Qualquer questão de diluição reduz-se à mesma afirmação: a quantidade de soluto não muda quando se junta solvente. A concentração é apenas uma maneira de comunicar essa quantidade relativamente a um volume, portanto à medida que o volume cresce a concentração tem de descer exatamente na mesma proporção. Escreva a quantidade dos dois lados da igualdade e tem C1V1 = C2V2, e qualquer um dos quatro termos pode ser isolado dividindo pelos outros três.

É essa a razão inteira de uma única calculadora conseguir calcular uma concentração inicial, um volume inicial, uma concentração alvo ou um volume total sem saber de antemão qual deles procura. A álgebra é idêntica nas quatro direções. O que muda entre elas não é a matemática, mas qual dos quatro números tem de facto em mãos e qual está a deduzir.

A consequência prática é que uma diluição fica completamente descrita por quaisquer três dos quatro valores, e o quarto é redundante e não desconhecido. É essa redundância que permite a esta página funcionar também como verificação de consistência: dê-lhe os quatro e ela está a dizer-lhe se a sua aritmética sobreviveu à ida e volta, o que é uma maneira barata de apanhar um deslize de unidade ou um erro de transcrição antes de ele se transformar numa solução preparada.

O detalhe mais consequente desta página é que V2 é o volume total da solução acabada, e não o volume de solvente que junta. Os dois diferem exatamente por V1, e a diferença é pequena o suficiente para passar despercebida sempre que o volume de estoque é pequeno em relação ao total.

Considere uma diluição de 1 mL de solução estoque até 10 mL. A concentração final é um décimo da do estoque, o que é um fator de dez. Se em vez disso tratasse os 10 mL como o volume de diluente, teria 11 mL no total e o fator seria onze. A aritmética parece perfeitamente razoável em ambos os casos, e é isso que faz deste o modo mais comum de uma diluição falhar sem dar erro.

Se está a trabalhar de trás para a frente a partir de uma concentração desejada e de um volume final, a versão em dois passos é normalmente mais clara do que a fórmula única. Encontre primeiro o volume total e depois subtraia o volume de estoque para obter o diluente. A calculadora de solução estoque faz exatamente essa decomposição, e a calculadora de solução de trabalho estende-a ao caso em que prepara uma solução de trabalho a partir de uma massa pesada em vez de a partir de uma solução estoque.

A equação é indiferente às unidades, e é precisamente por isso que é perigosa. C1V1 em miligramas por mililitro e C2V2 em moles por litro continua dimensionalmente equilibrada, porque as unidades se cancelam dentro de cada produto, portanto uma incompatibilidade entre os dois termos é aritmeticamente invisível. Produz um número, e o número está errado pelo fator de conversão.

O hábito prático é escolher uma unidade de volume e uma unidade de concentração e manter-se nelas durante todo o problema. Quase todo o trabalho com peptídeos vive naturalmente em miligramas por mililitro, e o conversor de unidades de concentração existe para os momentos em que um protocolo, um rótulo ou um instrumento comunica outra coisa. Converter os dois lados para um único enquadramento antes de calcular é mais lento do que escrever com cuidado e mais rápido do que depurar um fator de mil.

A notação de razão exige cuidado particular. Uma diluição escrita de 1:100 significa uma parte de estoque em cem partes de solução acabada, o que é um por cento da concentração do estoque. Mas 1:10 é frequentemente usado de forma imprecisa para querer dizer dez vezes mais fraco, e alguns fornecedores usam uma notação de razão que se refere a um volume de diluente e não a um total. Quando a origem de uma razão é ambígua, converta-a numa concentração inicial explícita e num volume total e use esses, o que elimina a ambiguidade por completo. A calculadora de fator de diluição trata da própria razão assim que ela fica bem definida.

C1V1 = C2V2 supõe que os volumes são aditivos. Juntar 5 mL de uma solução a 45 mL de outra dá exatamente 50 mL só se os volumes forem genuinamente aditivos, o que é uma boa aproximação para soluções aquosas diluídas e uma má para soluções concentradas, para misturas de densidades diferentes e para tudo o que envolva um solvente não aquoso. O erro é pequeno, mas é sistemático e não aleatório, portanto não se compensa.

Também nada diz sobre se o soluto continua dissolvido. Um resultado da aritmética da diluição descreve o que os números seriam se tudo se tivesse dissolvido por igual, e não deteta precipitação, agregação nem um soluto que se tenha ligado à parede do recipiente. Se o resultado visível não corresponder ao resultado calculado, a discrepância está no sistema físico e não na equação.

Nada disto torna a equação errada. Torna-a uma afirmação sobre concentração e não sobre comportamento, e saber qual das duas coisas um número está a descrever é quase tudo o que há a saber sobre ele. Para a aritmética de passar de uma concentração a outra, nada nesta página vai ser mais fiável do que isto, e para tudo o que ultrapasse essa aritmética o passo certo é recorrer a uma das ferramentas mais específicas do site em vez de empurrar esta mais longe.