शुद्ध आवेश कैलकुलेटर

हर आयनीकरण योग्य समूह संतुलन में बैठा एक संयुग्म अम्ल और क्षार जोड़ा है, और द्रव्यमान क्रिया दोनों रूपों के बीच का अनुपात तय कर देती है। pH बढ़ाने पर प्रोटोनरहित रूप को बढ़ावा मिलता है, और प्रोटोनयुक्त तथा प्रोटोनरहित आबादियों का अनुपात दस की घात pH घट pKa के बराबर होता है। उस संबंध को अनुपात के बजाय अंश के लिए हल करने पर इस पृष्ठ के जोड़ने वाले दो पद मिलते हैं: क्षारीय समूह के लिए एक धनात्मक पद और अम्लीय समूह के लिए एक ऋणात्मक पद। यहाँ कुछ भी फिट या ट्यून नहीं किया गया है। हर योगदान का आकार संतुलन तय करता है, और pKa केवल वह pH है जहाँ दोनों रूप बराबर मात्रा में होते हैं।

यही कारण है कि दोनों पद एक-दूसरे के दर्पण हैं, दो अलग सूत्र नहीं, और यह भी कि हर योगदान धन या ऋण एक से सीमित रहता है। कोई समूह किसी भी दिशा में एक से अधिक आवेश नहीं रख सकता, क्योंकि वह एक प्रोटोन रखता है या कोई नहीं। इन्हें जोड़ने से आमतौर पर पूर्ण संख्या नहीं निकलती, और यह कोई कमी नहीं है। यह एक प्रत्याशा है: उस समष्टि में प्रति अणु औसत आवेश जिसमें हर समूह अपने संतुलन अंश पर बैठा है, आवेशित स्थानों की गिनती नहीं। पेप्टाइड नेट चार्ज और pH: हेंडरसन-हैसेलबैक उसी निगमन को अधिक पूर्ण वक्र के साथ सुलझाती है।

किसी समूह की pH के प्रति संवेदनशीलता पूरे परास में एक जैसी नहीं है। यह ठीक उसके अपने pKa पर सबसे अधिक होती है, जहाँ समूह आधा प्रोटोनयुक्त होता है, और दोनों ओर घटती जाती है। अंश का अवकल लेने पर पता चलता है कि अपने pKa पर बैठे एक समूह की शिखर ढाल प्रति pH इकाई लगभग 0.58 आवेश की होती है, और उससे दूर प्रभावी रूप से शून्य। इसलिए pH का दसवाँ भाग किसी pKa के पास गिरे तो बहुत महत्वपूर्ण होता है, और सपाट हिस्से पर गिरे तो लगभग कुछ नहीं। बताए गए pH में त्रुटि हर जगह एक जैसी नुकसानदायक नहीं होती, और वह कहाँ गिरती है यह तय करता है कि कितनी नुकसानदायक है।

यही व्यावहारिक कारण है कि बफर अपनी मोलरता से अधिक महत्वपूर्ण है। pH का दसवाँ भाग किसी हिस्टिडिन या कार्बोक्सिल समूह के बगल में रखने पर उस समूह को लगभग छह प्रतिशत आवेश तक ले जाता है, और जब कई समूह एक ही pH साझा करें तो कुल आवेश और आगे बढ़ जाता है। वही दसवाँ भाग pH 9.7 के पास, उस हिस्से में जहाँ कुछ भी नहीं बदल रहा, उत्तर को लगभग बिल्कुल नहीं हिलाता। आवेश बनाम pH वक्र कैलकुलेटर पूरा फलन खींचकर दिखाता है, इसलिए आपके कार्य pH और निकटतम पग के बीच की दूरी अनुमान लगाने की चीज़ नहीं रहती, दिखाई देने वाली बात बन जाती है।

मॉडल हर उस समूह को गिनता है जिसका pKa तालिका में दर्ज है, और उसमें सिस्टीन और टायरोसिन भी शामिल हैं। दोनों को आयनीकरण योग्य माना गया है, और उदासीन pH पर दोनों बहुत कम जोड़ते हैं, और यही कारण है कि pH 7 पर उनका प्रभाव आमतौर पर दिखाई नहीं देता और क्षारीय परिस्थितियों में स्पष्ट हो जाता है। सिस्टीन डाइसल्फाइड बनाने पर पूरी तरह दूसरे प्रकार का आवेश भी धारण करता है, और वह परिवर्तन यहाँ मॉडल ही नहीं किया गया है। टर्मिनल आवेश हटाने वाले कैप टर्मिनल संशोधन कैलकुलेटर के अधीन हैं, इस पृष्ठ के नहीं।

दोनों टर्मिनल हमेशा गिने जाते हैं और वे कभी वैकल्पिक नहीं होते। लंबी शृंखला पर वे बाजू शृंखलाओं के सामने पूर्णांकन त्रुटि जितने मामूली होते हैं। चार या पाँच अवशेषों वाली शृंखला पर वे अणु के हर आयनीकरण योग्य स्थान का आधा हो सकते हैं, और एमिडेशन या एसिटिलेशन से एक हटाना उत्तर को पूरा एक इकाई हिला देता है। यही कारण है कि आवेशित अवशेष अंश कैलकुलेटर अपने आप में छोटे पेप्टाइड के आवेश का खराब मार्गदर्शक है: यह केवल बाजू शृंखलाएँ गिनता है, और दोनों सिरे अंश और भाजक दोनों से बाहर रह जाते हैं।

यह संख्या विलयन में प्रोटोनन संतुलनों का एक ऊष्मागतिक मॉडल है। यह गतिशीलता नहीं है, और गतिशीलता आवेश नहीं है। इलेक्ट्रोफोरेटिक व्यवहार इसके अलावा आयनिक प्रबलता पर, मौजूदा प्रतिआयनों पर, किसी सहायक सतह या झिल्ली के साथ किसी विशिष्ट अंतरक्रिया पर, और आकार पर निर्भर करता है। इनमें से कोई भी योग में नहीं आता, और आवेश ऋण एक वाला पेप्टाइड उसी आवेश वाले दूसरे से बहुत अलग तरह से चल सकता है यदि उनके घर्षण गुणांक अलग हों।

यह एक विशेष अणु का वर्णन भी नहीं करता। परिणाम किसी समष्टि का औसत है, और यही उसे आंशिक बनाता है, और कोई भी वास्तविक नमूना उस वितरण पर ठीक बीच में नहीं बल्कि कहीं बैठता है। जहाँ उत्तर शून्य के निकट हो, वहाँ यह पूछना उचित है कि चिह्न बदलने के लिए क्या pH चाहिए, क्योंकि वही pH समविद्युत बिंदु (pI) कैलकुलेटर है और किसी मनमाने pH पर आवेश की तुलना में यह बताने के लिए कहीं अधिक स्थिर राशि है। चुने हुए pH तक पहुँचना अलग अंकगणित है, और यह काम बफर तनुकरण कैलकुलेटर से शुरू होता है।